L'entalpia della dissoluzione è il cambiamento nel potenziale termodinamico di una sostanza quando viene dissolta a una pressione costante in un solvente fino a quando non raggiunge una diluizione infinita. L'entalpia di dissoluzione è comunemente espressa a una temperatura comune in kJ /mol.
Le entalpie di dissoluzione possono provocare reazioni esotermiche ed endotermiche. Le tre fasi coinvolte con la dissoluzione determinano le proprietà termodinamiche della reazione. Innanzitutto, le attrazioni da soluto a soluto sono suddivise, risultando in un valore endotermico. In secondo luogo, le attrazioni solvibile-solvente sono suddivise risultando in un valore endotermico. Infine, le attrazioni da solvente a soluto sono suddivise, risultando in un valore esotermico. L'aggregato di questi valori determina se la reazione complessiva è endotermica o esotermica.
