Una struttura di CCL4 Lewis illustra la formazione di legami covalenti tra gli atomi di una certa molecola, secondo l'Università della California, Davis. La formazione di questi legami comporta la condivisione di elettroni nei gusci più esterni degli atomi coinvolti.
Oltre a mostrare i legami tra l'atomo di una molecola, una struttura di Lewis mostra il numero delle coppie solitarie di elettroni. Per il tetracloruro di carbonio (CCL4), il carbonio è posto al centro. L'atomo di carbonio forma quindi un legame singolo con ciascuno dei quattro atomi di cloro.
Le tre coppie di ciascuno degli atomi del cloro che non sono coinvolte nel legame sono poste attorno agli atomi. Tuttavia, dovrebbero essere disegnati in un modo che descriva che sono raggruppati in coppie. Secondo Socratic, ciascuno degli atomi deve avere un totale di otto elettroni nel guscio esterno secondo la regola dell'ottetto. Tuttavia, questa regola non si applica quando è coinvolto un atomo di idrogeno perché ha solo il primo guscio che può contenere solo un massimo di due elettroni. Un modello VSEPR del tetracloruro di carbonio mostra che gli atomi liberi che circondano un atomo di cloro sono collocati in regioni. Le regioni sono anche conosciute come nuvole. Le regioni contenenti determinati elettroni dovrebbero essere il più lontano possibile l'una dall'altra.
