La teoria cinetica molecolare definisce particelle di gas come quelle che sono minuscole e mostrano movimenti casuali e lineari, secondo l'Università della California. Le particelle mostrano un movimento rapido e continuo e si scontrano tra loro e con le pareti del loro contenitore.
La teoria del cinetico molecolare si basa su questi presupposti:
1. La composizione dei gas comporta molte particelle che hanno caratteristiche di oggetti sferici rigidi.
2. Le particelle seguono una rotta diritta fino alla collisione.
3. Le particelle sono molto piccole rispetto allo spazio tra di loro. Quindi, la maggior parte dello spazio in un contenitore pieno di gas non è occupato.
4. Le particelle di gas non si attraggono. Inoltre, non esiste alcuna forza di attrazione tra le particelle e le pareti del loro contenitore.
5. Le collisioni che si svolgono all'interno di un contenitore di gas tra le particelle di gas o tra le particelle di gas e le pareti del contenitore sono elastiche al 100%. In quanto tale, le collisioni non provocano alcuna perdita di energia.
6. La temperatura del gas determina l'energia cinetica media di tutte le particelle che la compongono.
Secondo l'Università della California, temperature più elevate aumentano la velocità delle particelle di gas e la loro energia cinetica. La massa delle particelle è anche una considerazione nella formula per calcolare la loro energia cinetica.
