I tipi di forze intermolecolari presenti nell'ammoniaca, o NH3, sono legami idrogeno. I legami idrogeno sono di molte grandezze più forti di altre forze intermolecolari in NH3; quindi, quando si esamina il legame intermolecolare in questa molecola, altre forze possono essere tranquillamente ignorate.
I legami idrogeno sono un tipo forte di interazione dipolo-dipolo che avviene solo tra molecole che hanno un atomo di idrogeno legato covalentemente ad un atomo di ossigeno, azoto o fluoro. L'acqua, o H2O, ha legami di idrogeno ancora più forti di NH3. I prodotti chimici con legame a idrogeno presentano punti di ebollizione molto più elevati rispetto alle sostanze chimiche di peso molecolare simile la cui principale forza intermolecolare non proviene da legami a idrogeno.
