Il tetracloruro di carbonio (CCl4) è una molecola non polare anche se tutti i suoi legami sono legami polari, covalenti. Questo perché i legami polari sono disposti simmetricamente attorno all'atomo di carbonio centrale, annullando le singole polarità.
Il tetracloruro di carbonio ha un atomo di carbonio centrale circondato da quattro atomi di cloro in una forma tetraedrica. I quattro legami carbonio-cloro sono distanziati simmetricamente in angoli di 109,5 gradi attorno all'atomo di carbonio. Il cloro è più elettronegativo del carbonio. Pertanto, in ciascun legame carbonio-cloro, la coppia di elettroni legati si avvicina all'atomo di cloro, rendendo ogni legame polare.
Pur avendo quattro legami polari, la molecola stessa non è polare a causa della sua simmetria, che consente alle polarità del legame di annullarsi a vicenda, lasciando la molecola senza un momento di dipolo netto.
