Quando un vapore o un liquido in un ambiente chiuso raggiunge un equilibrio tra la quantità di molecole di evaporazione, condensazione e ritorno, il liquido o il vapore è saturo. Il vapore saturo è anche noto come vapore secco. < /p>
L'evaporazione di un liquido in un vapore si verifica più rapidamente a temperature elevate, poiché l'energia cinetica molecolare aumenta quando la temperatura aumenta. L'aumento di questa energia si traduce nella fuga di più molecole di vapore, che aumenta la pressione di vapore saturo. Quando la temperatura di un liquido viene sollevata fino a un certo punto e la pressione raggiunge i livelli corretti, la transizione di liquido a vapore viene rimossa e si trasforma in un processo fluido di evaporazione in condensazione.
Questo processo si ripete continuamente se viene mantenuto il calore e la pressione corretti. Quando tutto il vapore è condensato, il liquido si satura. Allo stesso modo, quando tutto il liquido è evaporato, diventa vapore saturo. La temperatura e la pressione critiche per l'acqua sono rispettivamente 374 gradi Celsius e 220 atmosfere.
Se il calore viene aggiunto a un vapore saturo, il risultato si chiama vapore surriscaldato. Se un liquido viene bollito in un ambiente aperto, la pressione del vapore viene presa in considerazione come pressione parziale insieme alle proprietà dell'aria circostante. Il liquido raggiunge il suo punto di ebollizione quando la pressione del vapore è uguale alla pressione atmosferica.
