La solubilità dei gas nell'acqua è influenzata dalla pressione e dalla temperatura. Aumentando la pressione aumenta la solubilità del gas nell'acqua. La diminuzione della temperatura aumenta anche la solubilità del gas in acqua.
L'effetto della pressione sulla solubilità del gas nell'acqua è dato dalla legge di Henry, che afferma che la solubilità del gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione del gas al di sopra del liquido. Quando la pressione è bassa, le molecole di gas tendono a rimanere nel gas sopra il liquido invece di dissolversi nel liquido. Tuttavia, quando la pressione di è aumentata, le molecole di gas hanno meno spazio per muoversi al di sopra del liquido e hanno maggiori probabilità di entrare nella soluzione. Le bevande gassate come la soda sono confezionate ad alta pressione per consentire ai gas di rimanere disciolti nel liquido.
L'effetto della temperatura sulla solubilità del gas può essere spiegato dal principio di Le Chatelier, che afferma che quando un sistema in equilibrio viene posto sotto stress, l'equilibrio si sposta in modo da alleviare lo stress. Le molecole di gas sopra la superficie di un liquido sono in equilibrio con il liquido, il che significa che il numero di molecole di gas che entrano nel liquido è uguale al numero di molecole di gas che lasciano il liquido. Ogni volta che una molecola di gas si dissolve in un liquido, viene rilasciata una piccola quantità di calore. Secondo il principio di Le Chatelier, la diminuzione della temperatura dovrebbe spostare l'equilibrio in modo tale che più molecole di gas si dissolvono nel liquido, aumentando così la solubilità del gas.
