Il cloruro di sodio, o NaCl, è un composto ionico estremamente polare, secondo Kent Chemistry. Il cloruro di sodio è composto da un Na + cation e un Clionion. In una molecola semplice, come NaCl, l'intera molecola è polare se il legame è polare.
I modelli di elettronegatività dipendono dall'attrazione che una coppia di elettroni di legame prova per un particolare nucleo. Questa attrazione dipende dal numero di protoni nel nucleo, dalla distanza dal nucleo e dalla quantità di screening degli elettroni interni. Per NaCl, sia il sodio che il cloruro sono controllati dagli orbitali degli elettroni 1s, 2s e 2p. Il cloro, tuttavia, ha un nucleo con sei protoni in più rispetto al sodio. L'elettronegatività aumenta durante un periodo della tavola periodica poiché aumenta il numero di cariche sul nucleo. Il sodio è all'inizio del periodo 3 sulla tavola periodica, mentre il cloro è quasi all'estremità opposta. Questa lacuna illustra la differenza di elettronegatività tra sodio e cloro. La carica più alta attira più forte la coppia di legame degli elettroni, rendendo la molecola polare.
