La pressione del vapore dell'acqua è relativamente bassa perché è tenuta insieme da legami a idrogeno. Ciò significa che le molecole in un bicchiere d'acqua non evaporano molto facilmente dall'acqua, poiché le molecole sono attratti l'un l'altro. Tuttavia, come con la maggior parte dei liquidi, la pressione del vapore dell'acqua aumenta all'aumentare della temperatura.
I legami idrogeno sono molto più deboli dei legami covalenti o ionici, il che spiega perché le molecole d'acqua non si rompano facilmente con l'evaporare. Tuttavia, i legami idrogeno tra le molecole d'acqua fanno sì che le molecole tendano a rimanere allo stato liquido. Inoltre, i legami idrogeno causano una tensione superficiale dell'acqua relativamente elevata.
La quantità di pressione dell'aria su un campione d'acqua influenza la sua pressione di vapore e il suo punto di ebollizione. Ad esempio, se la quantità di pressione dell'aria sull'acqua è raddoppiata, molto meno molecole d'acqua rompono i loro legami ed evaporano, con conseguente minore pressione di vapore. Questo fa sì che l'acqua abbia un punto di ebollizione più basso quando la pressione atmosferica è più bassa. La temperatura influisce anche sulla pressione del vapore di un liquido. Quando l'acqua viene riscaldata, le singole molecole hanno più energia, che consente loro di rompere più facilmente i legami di idrogeno.
