Gli acidi forti e le basi forti si dissociano completamente in ioni quando sono in soluzione. La presenza di ioni liberi per muoversi sotto una corrente elettrica li rende forti elettroliti.
Un elettrolita è un liquido che può condurre elettricità a causa della presenza di ioni liberi in soluzione. La maggior parte dei composti ionici non conduce elettricità in uno stato solido, dal momento che gli ioni sono strettamente legati dalle forze elettrostatiche, ma quando si dissolvono in acqua, possono formare elettroliti.
Gli elettroliti possono essere classificati in due tipi a seconda del grado di dissociazione delle particelle di soluto: elettroliti forti e elettroliti deboli. I forti elettroliti comprendono tutti gli acidi forti, basi forti e sali. Per essere un forte elettrolita, la sostanza in questione deve essere un composto ionico e deve anche essere in grado di dissociarsi completamente nei suoi ioni costituenti quando è in soluzione. Gli elettroliti deboli sono costituiti da soluti che non si dissociano completamente in soluzione e sono presenti come una miscela di ioni e molecole intere.
Gli acidi forti sono ionici e tendono a rilasciare ioni di idrogeno quando sono in soluzione. Acido cloridrico, acido solforico, acido nitrico, acido idroiodico, acido bromidrico e acido perclorico sono considerati acidi forti perché si dissociano completamente in ioni quando sono in soluzione. Ad esempio, l'acido cloridrico si dissocia e forma soluzione H + e Cl- in, che può quindi muoversi sotto l'influenza dell'elettricità.
