Diversi liquidi hanno diversi punti di ebollizione perché ogni liquido ha una composizione chimica unica che gli conferisce una pressione di vapore identificativa. Quando la pressione del vapore di un liquido è uguale alla pressione dell'atmosfera, il liquido inizia a bollire.
Un aspetto che determina il punto di ebollizione di un liquido è la quantità di polarità tra le molecole. Le forti molecole polari hanno un punto di ebollizione più alto rispetto alle molecole polari deboli. La forza dei legami richiede una maggiore quantità di energia cinetica per separarli. Una maggiore quantità di energia si traduce in una maggiore tensione di vapore.
L'acqua è un esempio di una molecola con forti legami polari. Bolle a 212 gradi Fahrenheit perché è necessaria più energia per rompere i suoi legami. Il dimetiletere è una molecola che non ha legami polari; ha un punto di ebollizione di circa -11 gradi.
La tensione di vapore di un liquido varia in base all'ambiente circostante. Quando un liquido si trova in un ambiente a bassa pressione, ha un punto di ebollizione più basso. Lo stesso vale per i liquidi in un ambiente a più alta pressione: hanno punti di ebollizione più alti. Questo perché la tensione di vapore deve essere equivalente alla pressione dell'atmosfera. Quando la pressione atmosferica si riduce, la tensione di vapore è in grado di raggiungerla più rapidamente.
