I legami ionici hanno punti di ebollizione e di fusione elevati. È necessaria molta energia per superare l'attrazione tra gli ioni negativi e positivi nei composti ionici.
I solidi ionici sono isolanti. Poiché gli ioni nei solidi ionici sono strettamente legati, non possono condurre elettricità. Tuttavia, quando il solido viene dissolto in acqua, gli ioni separati possono muoversi liberamente e condurre l'elettricità attraverso la soluzione. La forte attrazione tra ioni negativi e positivi causa anche l'indurimento dei solidi ionici.
Un legame ionico si forma quando un non-metallo reagisce con un metallo. Esempi comuni di composti ionici includono sodio cloruro (NaCl) e ossido di magnesio (MgO).
